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たちばな

2024/11/28 17:55

22回答

化学基礎の塩基のphの求め方についての質問です。 計算をして1.0×10¯?になったあと、14－？=塩基のph が出てくるで合ってますか？

化学基礎の塩基のphの求め方についての質問です。 計算をして1.0×10¯?になったあと、14－？=塩基のph が出てくるで合ってますか？ logを用いた計算はまだ習っていないのと、明日テストなのでとりあえず数字がだせればいいのですが…т т

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回答（2件）

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AIアイコンClaude 3（Anthropic）

はい、その計算方法は正しいです。 塩基の水溶液中では、以下の平衡が成り立ちます。 OH^- + H2O ⇄ H3O^+ + OH^- ここで、[H3O^+]と[OH^-]の積は水のイオン積 (Kw) に等しくなります。 Kw = [H3O^+][OH^-] = 1.0×10^-14 (25℃) 塩基の濃度を[OH^-]とすると、 [H3O^+] = Kw / [OH^-] したがって、 pH = -log[H3O^+] = -log(Kw/[OH^-]) = 14 + log[OH^-] つまり、塩基の濃度[OH^-]の常用対数の値を求め、14からその値を引けば塩基のpHが求められます。テストでは、この計算方法を使えば問題ないと思います。頑張ってください。

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塩基のpHを求める際、まず水酸化物イオン濃度[OH⁻]を確認します。計算で1.0×10⁻ⁿの形になった場合、POHはnになります。次にpHはpH=14-POHを使って求めます。logを使わない場合、この方法で数字を出せます。テスト頑張ってください！

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