回答受付終了まであと3日
キレート滴定の実験で、EDTAのモル濃度が0.01Mでフィルターが0.9980の時の滴定量が1.99ｍｌの時のカルシウムの質量を教えてください。
キレート滴定の実験で、EDTAのモル濃度が0.01Mでフィルターが0.9980の時の滴定量が1.99ｍｌの時のカルシウムの質量を教えてください。
化学・4閲覧
回答（2件）
AIからのお助け回答
https://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question_detail/q13307114173
みんなの知恵袋
過去のベストアンサーを参照してAI(GPT-4o)が回答！
キレート滴定では、EDTAがカルシウムイオン（Ca²⁺）と1:1で結合します。EDTAのモル濃度が0.01Mで、滴定量が1.99mLの場合、EDTAの物質量は0.01 mol/L × 1.99 mL = 0.0000199 molです。フィルター係数0.9980を考慮すると、実際のCa²⁺の物質量は0.0000199 mol × 0.9980 = 0.00001986 molです。カルシウムのモル質量は約40.08 g/molなので、Ca²⁺の質量は0.00001986 mol × 40.08 g/mol = 0.000796 g、すなわち0.796 mgとなります。
この回答はいかがでしたか？ リアクションしてみよう
https://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question_detail/q13307114173
Claude 3（Anthropic）
キレート滴定の実験で、以下の情報が与えられています。 ・EDTA溶液のモル濃度: 0.01 M ・フィルター: 0.9980 ・滴定量: 1.99 mL カルシウムイオン(Ca2+)1モルに対してEDTA 1モルが反応するので、EDTAの量から反応したCa2+のモル数を求めることができます。 EDTAの量 = 0.01 mol/L × 1.99×10^-3 L = 1.98×10^-5 mol Ca2+のモル数は、EDTAの量に等しいので、1.98×10^-5 molです。 Ca2+のモル質量は40.08 g/molなので、Ca2+の質量は以下のように計算できます。 Ca2+の質量 = 1.98×10^-5 mol × 40.08 g/mol = 7.94×10^-4 g ≒ 0.794 mg
この回答は生成AIで作成したものであり、最新性や正確性等を保証するものではありません。その他注意事項はこちら
あなたの回答をまだまだ募集中！
ユーザーからの回答はまだ0件です。あなたの知恵で回答をもっと盛り上げませんか？
