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2010/11/27 22:51

22回答

化学の問題です。 黒鉛24gをすべて燃焼させると,一部が不完全燃焼し,ＣＯとＣＯ2の混合気体が76g得られた。ＣＯに変化した黒鉛の質量はいくらか? 答えは９gです

化学の問題です。 黒鉛24gをすべて燃焼させると,一部が不完全燃焼し,ＣＯとＣＯ2の混合気体が76g得られた。ＣＯに変化した黒鉛の質量はいくらか? 答えは９gです 自分で問いたら43という謎すぎる答えが出ました 解き方を教えてください(;_;)

化学・579閲覧・xmlns="http://www.w3.org/2000/svg">25

ベストアンサー

abd********

2010/11/27 23:15

原子量をC:12、O:16とします すると、COの分子量は28、CO2の分子量は44となります。 また、この反応式は C ＋ O2 → CO2 ・・・① 2C ＋ O2 → 2CO ・・・② で表されます。 求めるCOに変化した黒鉛の質量をx(g)、CO2に変化した黒鉛の質量をy(g)とすると、 その物質量はそれぞれ(x/12)mol、(y/12)molになります。 また、②式よりCとCOの比は2:2だから 生成したCOの物質量は(x/12)mol、 ①式よりCとCO2の比は１:１だから 生成したCO2の物質量は(y/12)molです。 したがって、COの質量とCO2の質量はそれぞれ (28x/12)g、(44y/12)gです。 これより x＋y＝24 (28x/12)＋(44y/12)＝76 となるので、この連立方程式を解いて x＝9、y＝15 となります。

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ThanksImg質問者からのお礼コメント

丁寧な解説、ありがとうございました！ すんなり理解できました(^^) yumika4421さんもありがとうございました！

お礼日時：2010/11/28 17:55

その他の回答（1件）

yum********

2010/11/27 23:04

反応式をかくと Ｃ＋Ｏ2→ＣＯ2 Ｃ＋1/2Ｏ2→ＣＯ ここで、一酸化炭素が発生する方の炭素のモル数をｘmolとすると、 二酸化炭素が発生するのに使われる炭素は（２－ｘ)mol また、二酸化炭素１molは44ｇ、一酸化炭素１molは28ｇなので 44（２－ｘ)＋28ｘ＝76 ∴ ｘ＝3/4 よって、一酸化炭素に変化した炭素は12×3/4＝９ｇ ではないでしょうか？