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高校1年化学基礎です。10番の問題、答えがイ、ウ、オなのですがなぜこれだけなのでしょうか？？他のとは何が違うのですか？
高校1年化学基礎です。10番の問題、答えがイ、ウ、オなのですがなぜこれだけなのでしょうか？？他のとは何が違うのですか？
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回答（3件）
https://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question_detail/q11306937696
他の方の回答にもある通り、水素結合は（高校レベルでは）F-H、O-H、N-Hの結合があるときだけ生じます。 まず、共有電子対を引き寄せる電気陰性度は、特に強い四天王があります。すなわち、F,O,N,Clです。 このうちClを除いたF,O,Nは原子が比較的小さく（電子の総数が少なく）、H原子は共有電子対を取られてしまうと、その後「たまたま」水素の方にやってくる電子も少なくなります。 水素は電子を取られて丸裸に近くなるのですが、やっぱりK殻に電子が2個分欲しい。 そこで、Oなどの原子との共有結合とは別に、近くの分子の「余っているてんてん」（真面目に言うと非共有電子対）とも「ちょびっと結びつく」のです。これは配位結合の弱い版みたいなもので、静電気力による分子間力とは比べものにならないほど強いです。本家の共有結合ほどは強くないですが。 このようにして、水素結合はF-H、O-H、N-Hの結合があるとき、隣の分子のF,O,N原子との間に生じるのです。 水素結合が単なる＋ーの電気的引力ではない証拠のひとつが、氷の結晶構造（液体の水よりも密度が小さい）です。水分子内の水素原子は、隣の水分子の酸素原子の「非共有電子対がある側」とだけ水素結合するため、正四面体に近い形で分子が並んで、ダイヤモンドみたいな結晶になりますね。
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https://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question_detail/q11306937696
アは同じ原子なので、共有電子対の偏りが起こらず、無極性分子となります。 エは共有電子対は、Cに偏りますが、分子が正四面体形なので、極性は発生せず無極性分子になります。 したがって、アとエの分子間力は、水素結合ではなくファンデルワールス力となります。
https://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question_detail/q11306937696
