化学基礎の問題について質問です。問題が長いですが答えて頂けると嬉しいです 操作I 入浴剤に含まれるすべてのコハク酸を含む残りの成分を少量の精製水に溶かしたのち。メスフラスコを用いて100mLの水溶液を調製した （溶液A）。 操作Ⅱ ホールピペットを用いて溶液Aを10.0mLはかり取り、別のメスフラスコを用いて100mLにうすめた（溶液B）。 操作Ⅲ 別のホールピペットを用いて溶液Bを10.0mLはかり取り、コニカルビーカーに入れ指示薬Xを加えた。 操作Ⅳ 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液をビュレットに入れて滴定したところ。22.0mLで溶液の色が変化し、ちょうど中和した。 コハク酸のモル質量は118 この時のコハク酸の質量を求めよ という問題なのですが、答えには 『 質量をxとすると 2 × x/118＝1 × 0.10 × 22.0/1000 x≒0.13 溶液Aを10倍に薄めて溶液Bとし、更に1/10を測りとったので操作Ⅰで溶かしたコハク酸はこの100倍の13g 』 と答えにあるのですが、Aを100から10はかりとり、それを100に薄め(B)、それを10測りとるので1000倍になりそうですがどうして100倍なのですか？