メタンの燃焼の化学反応式は、 CH₄ ＋ ２O₂ → CO₂ ＋ ２H₂O メタンと酸素を混合した最初の状態で、メタンの分圧は、 1.00×10⁵×1/4=2.5×10⁴ [Pa] 酸素の分圧は､ 1.00×10⁵×3/4=7.5×10⁴ [Pa] 容積を 8.0L のまま反応させたとき､ メタン 2.5×10⁴ Pa と酸素 5.0×10⁴ Pa が反応して二酸化炭素 2.5×10⁴ Pa と水が(仮にすべて 気体なら) 5.0×10⁴ Pa 生成します｡ 60℃における蒸気圧は 2.0×10⁴ Pa であり､ これを超えることはないので､ 実際には一部が液体になっており､ 水蒸気の分圧は 2.0×10⁴ Pa です｡ また､ このとき､ 未反応の酸素が 2.5×10⁴ Pa 残っています｡ したがって､ 燃焼後の二酸化炭素と酸素の分圧の合計は､ 2.5×10⁴+2.5×10⁴=5.0×10⁴ [Pa] です｡ この混合気体の全圧を 1.00×10⁵ Pa にしたとき､ その体積を V [L] と すると､ 水の蒸気圧は変わらないので､ 二酸化炭素と酸素の分圧は､ 1.00×10⁵－2.0×10⁴=8.0×10⁴ [Pa] となり､ ボイルの法則より、 5.0×10⁴×8.0=8.0×10⁴×V これより､ V=5.0 [L] となります｡ 上記のように､ 水の分圧を考えなければ答えは得られませんが､ 容積を 変えたとき､ 水蒸気の物質量が変化するので､ 計算式には入れません｡