①～③全部に共通しますが、これらの反応では逆反応がなく、化学平衡が成り立っておらず、よって平衡定数が計算できません。 また溶解度積も反応終了後原料の一つが0mol/Lになり、すべて溶解度積＝０となってしまいこれも計算できません。溶解度積については溶液中の残留濃度のより高精度の検出実験をすれば０mol/Lではなくなり定義できると考えられますが、この実験程度の濃度の測定では計算できないと考えられます。 例えば； ①では反応後に残っているFe^(3+)について反応前に5.94×10^(-2)molだったものが、反応によってFe(OH)3の沈殿が5.94×10^(-2)mol生じたと解釈されます。 1)反応後に残ったFe^(3+)は； 反応後に残ったFe^(3+)＝5.94×10^(-2)mol-5.94×10^(-2)mol=０mol 2)反応後Fe(OH)3はすべて沈殿してしまい溶液中には残らない。 反応後の溶液中のFe(OH)3＝０mol なので 平衡定数＝[Fe(OH)3｣/［Fe^(3+)][OH]^3 で、分母の［Fe^(3+)]＝0mol/L、分子側で[Fe(OH)3]=0mol/Lとなるので平衡定数は計算することはできません。 溶解度積=［Fe^(3+)][OH]^3=0(mol/L)^3 となります。 ②、③も同様に考えてください。